* 理想的なガス法： ガスの体積、圧力、温度、モルの関係は、理想的なガス法で説明されています。
* pv =nrt
* どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
* 条件の変更： ガスの体積は、温度とともに直接変化し、圧力と逆に変化します。低温と高圧で2モルの酸素がある場合、高温と低圧の場合よりも少ない容積を占有します。
ボリュームを計算するには、次のことを知る必要があります。
1。温度： 摂氏273.15を追加して、温度をケルビン（k）に変換します。
2。圧力： 圧力が大気（ATM）の単位にあることを確認してください。
例：
25°C（298.15 K）で2モルの酸素と1 ATMの圧力があるとしましょう。
1。変換温度： 25°C + 273.15 =298.15 K
2。理想的なガス法：を適用します
* v =（nrt） / p
* v =（2 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 298.15 k） / 1 atm
* v =48.9 l
したがって、25°Cと1気圧での2モルの酸素は約48.9リットルを占めます。
