* 塩： 塩基の陽イオンと酸の負イオンから形成された化合物。
* 水： 酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合します。
ここに単純化された内訳があります：
* 酸（H +） +ベース（OH-）→塩 +水
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
キーポイント：
* 熱はしばしば放出されます 反応中、発熱プロセスになります。
*溶液のpHが変化します。酸のpHは7未満で、塩基のpHは7を超え、得られる塩溶液は7（中性）に近いpHになります。
*酸と塩基の強度は、中和反応の程度を決定します。強酸と塩基は完全に反応しますが、弱酸と塩基は部分的にしか反応しません。
アプリケーション：
* 日常生活： 制酸剤は塩基を使用して胃酸を中和します。
* 産業プロセス： 中和反応は、製造、水処理、食品加工に使用されます。
* 化学分析： 中和反応は、未知の酸または塩基の濃度を決定するために滴定で使用されます。
