その理由は次のとおりです。
* 高い反応性： アルカリ金属は周期表のグループ1にあり、価電子電子は1つしかありません。これにより、それらは非常に反応性が高く、安定した電子構成を実現するためにその電子を失うことに熱心になります。
* 酸素の電気陰性度： 酸素は非常に感動的であり、電子を強く引き付けることを意味します。
アルカリ金属が酸素と反応すると、酸化物を形成します （m₂o）または過酸化物 （m₂o₂）または superoxides （mo₂）、特定の金属と反応条件に応じて。
ここにいくつかの例があります：
* リチウム（li）： 酸化リチウム（li₂o）を形成する
* ナトリウム（Na）： 酸化ナトリウム（Na₂O）と過酸化ナトリウム（Na₂o₂）を形成する
* カリウム（k）： 酸化カリウム（K₂O）とスーパーオキシドカリウム（KO₂）を形成する
* ルビジウム（RB）： 酸化ルビジウム（rb₂o）とスーパーオキシドルビジウム（rbo₂）を形成する
* セシウム（CS）： 酸化セシウム（CS₂O）とスーパーオキシドセシウム（CSO₂）を形成する
重要な注意： 酸素との反応はしばしば非常に発熱性であり、多くの熱を放出し、点火することさえできます。これが、アルカリ金属が油または不活性ガスの下に保管されて、空気との接触を防ぐ理由です。
