1。ルイス構造を描きます：
*オゾンには、合計18個の価電子（各酸素原子から6個）があります。
*中央の酸素原子は、末端酸素原子のいずれかと二重結合を形成し、もう一方の酸素原子と単一の結合を形成します。
*中央の酸素原子には、1つの孤立した電子もあります。
2。債券の種類を特定します：
* sigma bonds： これらは、原子軌道の直接的な重複によって形成される単一結合です。オゾンには2つのシグマ結合があります 。
* pi結合： これらは、原子軌道の横向きの重複によって形成されます。オゾンには 1つのPi結合があります （中央の酸素と末端酸素の1つの間の二重結合）。
したがって、オゾンには2つのシグマボンドと1つのPi結合があります。
