要素の理解
* グループ2（アルカリアース金属）： これらの元素には、2つの原子価（最も外側のシェルに電子）があります。彼らは、安定した貴重なガス構成を実現するために、これら2つの電子を失う傾向があります。
* グループ17（ハロゲン）： これらの要素には7つの価電子があります。彼らは、安定した高貴なガス構成を実現するために1つの電子を獲得する傾向があります。
反応
アルカリアースメタル（x）がハロゲン（y）と反応すると、アルカリのアースメタルはその2原子価電子を失い、正の帯電イオン（x²⁺）を形成します。ハロゲンは1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（Y⁻）を形成します。
電荷は1：2の比率でバランスを取り、一般式xy₂とイオン化合物の形成につながります。
例：塩化カルシウム（cacl₂）の形成
*カルシウム（CA）はグループ2にあり、2つの原子価電子があります。
*塩素（Cl）はグループ17にあり、7つの原子価電子があります。
*カルシウムは2つの電子を失い、ca²⁺イオンになります。
*塩素は1つの電子を獲得して、cl⁻イオンになります。
カルシウムイオンの+2電荷のバランスをとるには、2つの塩素原子が必要です。これにより、塩化カルシウム（Cacl₂）が形成されます。
化合物の特性
グループ2要素とグループ17要素の間に形成されたイオン化合物には、通常、次の特性があります。
* 高融点と沸点： 反対に帯電したイオン間の強い静電力のため。
* 室温での固体： 強いイオン結合は、剛体格子構造にイオンを保持します。
* 溶融または水に溶解したときに電気を導入： これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
* 結晶構造： それらは、固体状態に規則的な繰り返しパターンを形成します。
結論
グループ2の要素とグループ17の要素との間の反応は、イオン反応の典型的な例であり、予測可能な式と特性特性を持つ安定したイオン化合物の形成につながります。
