4 fe（s） + 3o₂（g） + 6h₂o（l）→2fe₂o₃•3h₂o（s）
説明：
* fe（s） ：その固体（金属自体）の鉄。
* o₂（g） ：空気からの酸素ガス。
* h₂o（l） ：水（液体）は触媒として機能し、錆構造にも組み込まれています。
* fe₂o₃•3h₂o（s） ：その固体状態では、一般的に錆として知られている酸化鉄（III）酸化鉄（III）。
重要な注意： これは単純化された方程式であり、錆びたプロセスの複雑さを完全にキャプチャしません。実際には、錆の形成には、複数の中間階段とさまざまな形態の酸化物が含まれます。
ここにプロセスの内訳があります：
1。酸化： 鉄原子は電子を失い、鉄イオン（Fe²⁺）になります。
2。加水分解： 水分子は鉄イオンと反応し、水酸化鉄（Fe（OH）₂）を形成します。
3。さらなる酸化： 水酸化鉄は、空気中の酸素によってさらに酸化され、鉄（III）酸化鉄（Fe₂O₃）を形成します。
4。水分補給： 鉄（III）酸化物は水と組み合わせて、潤いのある鉄（III）酸化物（Fe₂O₃•3H₂O）を形成します。これはおなじみのオレンジ色の茶色の錆です。
錆びは、塩のような水と電解質の存在によって加速される電気化学プロセスです。
