1。質量をモルに変換します：
* アルミニウム（AL）：
* Al =26.98 g/molのモル質量
* al =30704 g / 26.98 g / mol =1138 molのモル
* 酸素（O）：
* O =16.00 g/molのモル質量
* O =3.295 g / 16.00 g / mol =0.206 molのモル
2。モル比を見つけます：
*各要素のモル数を、モルの最小数（この場合は0.206 mol）で割る：
* AL：1138 mol / 0.206 mol =5520
* O：0.206 mol / 0.206 mol =1
3。比率を整数として表現します：
*モル比は約5520：1です。式にこのような大きなサブスクリプトがある可能性は低いため、比率を簡素化する必要があります。 最も単純な整数比は1：0.00018です。
4。経験的式を書きます：
*経験的式は alo 0.00018 です 。 この添え字は非常に小さいため、与えられた質量にわずかな誤差がある可能性があります。 化学式にこのような小さな部分的な添え字を持つことは不可能です。
重要な注意：
与えられた大衆は少し離れている可能性があります。 2つの要素の原子数にこのような大きな違いを持つ化合物を持つことは非常に珍しいことです。指定されたデータを常に再確認し、エラーの可能性を検討してください。
