1。イオンの電荷を決定します：
*アルミニウム（AL）はグループ3Aにあり、3つの電子を失い、+3イオン（al³⁺）を形成する傾向があります。
*硫黄はグループ6aにあり、2つの電子を獲得して-2イオン（s²⁻）を形成する傾向があります。
2。料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つけます：
* 3と2のLCMは6です。
3。 LCMを達成するために必要なイオンの数を決定します：
* +6電荷を達成するには、2つのアルミニウムイオン（2al³⁺=+6）が必要です。
* -6電荷を達成するには、3つの硫黄イオンが必要です（3s²⁻=-6）。
4。転送された電子の総数を計算します：
*各アルミニウムイオンは3つの電子を失い、2つのアルミニウムイオンがあるため、合計6つの電子が失われます。
*各硫黄イオンは2つの電子を獲得し、3つの硫黄イオンがあるため、合計6つの電子が得られます。
したがって、合計6つの電子が伝達され、アルミニウムと硫黄の間に結合が形成されます。
重要な注意： これは単純化された説明です。硫化アルミニウム（al₂s₃）の実際の結合はより複雑で、イオン性と共有特性を伴います。ただし、基本的な電子移動概念を理解することで、化合物の形成を視覚化するのに役立ちます。
