1。溶液の酸化：
*多くの酸化還元反応はpH依存性です。 H₂SO₄は、適切な酸性環境を提供します 滴定反応が効率的かつ正確に進むため。
*この酸性度は、しばしば副反応を防ぐか、望ましい酸化還元経路を促進するため、重要です。
2。安定した媒体を提供する：
*硫酸は強酸です それは溶液中は安定したままです。この安定性により、滴定濃度が滴定全体で一貫性を保ち、エラーを防ぎます。
3。反応の促進：
*h₂so₄は、触媒として作用できます 一部の酸化還元反応では、反応を加速し、滴定をより速くします。
例：
* 過マンガン酸滴定： 過マンガン酸カリウム（kmno₄）による滴定では、mno₄⁻がmn²oに還元されるために必要な酸性条件を維持するためには、h₂so₄が不可欠です。
* ヨウ素/チオ硫酸塩滴定： ヨウ素（I₂）およびチオ硫酸ナトリウム（Na₂s₂o₃）を含む滴定では、H₂SO₄は反応に必要な酸性環境を維持するのに役立ちます。
なぜ酸化剤またはレデューサーとしてh₂so₄？
多くの酸化還元滴定の成功には、h₂so₄が重要ですが、主要な酸化剤または還元剤自体はめったにありません。これは：
* それは十分に強力ではありません酸化剤や還元剤： h₂so₄の酸化還元電位は、多くの滴定に適した選択になるほど高くありません。
* いくつかの滴定物と反応することができます： h₂so₄は、滴定剤と直接反応する場合、反応を妨げる可能性があります。
結論：
h₂so₄は、酸化還元滴定の貴重な試薬であり、主に酸化剤および安定した培地として機能します 。適切な反応条件を保証し、滴定の精度を高めます。ただし、通常、酸化還元滴定の一次酸化剤またはレデューサーとして使用されません。
