重要な値と概念
* 電気陰性の差（Δen）： これが最も重要な要素です。 共有結合は、2つの原子間の電気陰性度の違いが小さい場合に形成されます （通常、ポーリングスケールでは1.7未満）。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 高い電気陰性度： 酸素（O）、フッ素（F）、塩素（Cl）などの原子は、電子を強く引き付けます。
* 低電気陰性度： リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）などの原子は、電子をより弱く引っ張っています。
* 結合極性： 電気陰性度の違いによる結合内の電子の不均等な共有は、極性共有結合を生み出します 。 電気陰性原子は部分的な負電荷（Δ-）を持ち、電気陰性原子が偏電荷（Δ+）が少なくなります。
結合の分類
1。非極性共有結合： 電気陰性の差がゼロの場合 （Cl-CLのような同一の原子）、電子は均等に共有され、非極性共有結合が生成されます。
2。極性結合結合： 電気陰性の差が小さいがゼロではない場合 （例えば、H-CL）、電子は不均等に共有され、極性共有結合が作成されます。
3。イオン結合： 電気陰性度の差が大きい場合 （通常1.7を超える）、より多くの電気陰性原子が電子を効果的に電子をより少ない電気原子から「盗み」、イオン結合を形成します。
覚えておいてください： 共有結合には共有が含まれます 原子間の電子の電子、イオン結合には移動が含まれます 電子の。
例
* 非極性共有結合： Cl-Cl、o =o、nφn
* 極性共有結合： h-cl、o-h、c-o
* イオン： NaCl、MGO、KBR
重要な注意： 電気陰性度の違いはガイドラインです。いくつかの例外があり、結合のタイプは、関係する軌道の種類などの要因にも依存する可能性があります。
