* 蒸発（または気化）： 液体分子は、それらをまとめて分子間力を克服し、気相に逃げるのに十分な運動エネルギーを獲得します。
* 凝縮： ガス分子は運動エネルギーを失い、減速し、液相に引き付けられます。
この動的平衡は、蒸発速度が凝縮速度に等しいことを意味します 。その結果、個々の分子がフェーズ間で絶えず移行しているにもかかわらず、液体とガスの全体的な量は一定のままです。
この均衡は、次のようないくつかの要因の影響を受けます。
* 温度： 温度が高いほど、分子の運動エネルギーが増加し、蒸発が速くなります。
* 圧力： より高い圧力は液相を支持し、蒸発速度を減らし、凝縮速度を増加させます。
* 表面積： 表面積が大きいほど、より多くの液体分子が気相に逃げることができ、蒸発速度が増加します。
この平衡が存在する点は、蒸気圧と呼ばれます 。 2つの相が平衡状態にあるときに、液体の上の蒸気によって及ぼす圧力です。
簡単なアナロジーは次のとおりです。人々が絶えず移動したり外に出たりしている混雑した部屋を想像してください。部屋にいる人の数は、入る人の割合が去る人々の速度に等しいため、一定のままです。これは、液相と気相の間の平衡に似ており、分子は2つのフェーズ間で絶えず動いています。
