1。金属 （陽イオンまたは陽イオン）
2。非金属 （負のイオンまたはアニオン）
その理由は次のとおりです。
* 金属 電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。
これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力はイオン結合を形成し、イオン化合物を作り出します。
例：
ナトリウム（Na）は金属であり、電子を容易に失い、Na⁺になります。塩素（Cl）は非金属であり、電子を容易に獲得してCl⁻を獲得します。これらのイオンは互いに引き付けて、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
