1。バランスの取れた化学式
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
Ni + 2HCl→NICL₂ +H₂
2。モル比
バランスの取れた方程式から、1モルのNIが2モルのHClと反応して1モルのHCを生成することがわかります。
3。制限反応物
制限反応物を決定するには、どの反応物が最初に使い果たすかを確認する必要があります。
* ni： 3.00モルのNiがあります。
* hcl： 4.50モルのHClがあります。 比率は1 Ni：2 HClであるため、3.00モルのNiと完全に反応するには6.00モルのHClが必要です。
4.50モルのHClしかないため、HClは制限反応物です。
4。 H₂のモルを計算します
2モルのHClは1モルのH₂を生成するため、次の割合を使用できます。
（4.50モルhcl）/（2モルHcl/モルH₂）= 2.25モル
回答： 生成できるH₂の最大モル数は 2.25モル 。
