1。電気陰性の差：
* 酸素（O） 水素（H）よりも有意に電気陰性です 。電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
*酸素は電気陰性度が高いため、H-O結合の共有電子をより強く引っ張っています。
2。電子の不平等な共有：
*電気陰性度の違いにより、共有電子は酸素原子に近い時間を費やします。これにより、酸素にわずかな負電荷（Δ-）が生成され、水素原子にわずかな正電荷（Δ+）が生成されます。
3。双極子モーメント：
*水分子の電荷の分離は、双極子モーメントを作成します 、つまり、それは正と否定的な終わりを持っています。これにより、水は極分子になります 。
要約：
酸素原子が水素原子よりも強力に共有電子を引っ張るため、水中の結合は極性共有結合であり、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生成します。この電子の不均等な共有は、双極子モーメントで極性分子につながります。
