これがバランスの取れた化学式です：
3h₂So₄ + 2fe（OH）₃→Fe₂（SO₄） +6H₂O
説明：
* 硫酸（h₂so₄）： 水素イオン（H⁺）を容易に寄付する強酸。
* 鉄（iii）水酸化物（Fe（OH）₃）： ベースである無機化合物。
* 鉄（III）硫酸塩（Fe₂（So₄）₃）： 水に溶ける塩。
* 水（h₂o）： 水素と酸素の組み合わせによって形成される中性化合物。
反応のステップ：
硫酸からの水素イオン（h⁺）水酸化鉄から水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水を形成する（H₂O）。
2。鉄（III）イオン（Fe³⁺）鉄水酸化鉄からのイオン（Fe³⁺）は、硫酸から硫酸イオン（so₄²⁻）と結合して硫酸鉄（fe₂（so₄）₃）を形成します。
観測：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*溶液は、赤茶色（水酸化鉄）から淡黄緑色（鉄（III）硫酸塩）に色を変えます。
*反応が過剰な硫酸で実行されると、溶液は酸性になります。
アプリケーション：
*この反応は、硫酸鉄（III）の産生に使用されます。これは、水処理の凝固剤と染色の媒染剤として使用されます。
*溶液から水酸化鉄の不純物を除去するためにも使用されます。
注：
*この反応は不可逆的です。
*反応は、反応物の濃度と温度に依存します。
*溶液が十分に酸性でない場合、反応には沈殿物の形成が伴う場合があります。
