飽和の理解
飽和溶液は、溶媒（この場合、水）が特定の温度で溶質（MgCl2.6H2O）を溶解できない溶液です。 追加された追加の溶質は、単に底に落ち着きます。
材料
* 塩化マグネシウム六水和物（MgCl2.6H2O）： これは、使用する塩化マグネシウムの固体形式です。
* 蒸留水： 蒸留水を使用して、溶解度に影響を与える可能性のある不純物を避けます。
* ビーカー： 溶液を保持するガラスビーカー。
* 攪拌棒： 塩を溶かすのに役立ちます。
* スケール： 塩の質量を測定する。
* 温度制御環境： 溶解度は温度依存性なので、プロセス全体で一貫した温度を維持してみてください。
手順
1。温度を選択： MgCl2.6H2Oの溶解度は温度とともに変化します。温度が高ければ高いほど、溶解することができます。
* 室温： これは一般的な出発点です。
* 暖かい温度： より高度に飽和した溶液が必要な場合は、わずかに温水浴を使用できます。
2。塩の重さ： 既知の量のMgCl2.6H2Oをビーカーに追加します。 飽和ソリューションの正確な量を知る必要はありませんが、参照のために追加する量を記録します。
3。水を追加： MgCl2.6H2Oを使用して、蒸留水をビーカーに注ぎます。合理的な量から始めますが、ビーカーを完全に満たさないでください。
4。攪拌： 攪拌棒を使用して、溶液を激しくかき混ぜます。 これは、塩がより速く溶けるのに役立ちます。
5。観察： 少量の水を追加し、激しく攪拌した後でも溶解しないビーカーの底に固体MGCL2.6H2Oが表示されるまで攪拌し続けます。
6。飽和を維持： 飽和溶液ができたら、飽和の変化を防ぐために、制御された温度環境に維持してください。温度が低下すると、溶解した塩の一部が沈殿する可能性があります。
キーポイント
* 過剰塩： ソリューションが本当に飽和状態になるように、ビーカーの底部に溶解していないMgCl2.6H2Oがあることを常に確認してください。
* 温度： 溶液の濃度を増やしたい場合は、溶液を加熱できます。 溶解度は温度とともに増加し、より多くのMgCl2.6H2Oが溶解するようになります。
* 攪拌： 溶液を攪拌すると、塩がより速く溶解するのに役立ちます。
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