* 陽子は原子の核内で結合します： 陽子は溶液中に自由に浮かんでいません。それらは、原子の核内で中性子にしっかりと結合しています。
* 水素イオン（H+）は、溶液中の積極的に帯電した種です： 溶液では、酸素のような分子からプロトンを放出できます。プロトンが分子を離れると、水分子を伴い、水素イオン（H3O+）を形成することがよくあります。このハイドロニウムイオンは、溶液中の正電荷と呼ばれるものです。
ここに簡略化された説明があります：
1。酸は陽子を寄付します（H+）： 酸が水に溶けると、陽子（H+）を放出します。
2。陽子は水分子と結合します： これらのプロトンは、すぐに水分子と結合してヒドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
3。ヒドロニウムイオンは、溶液中の正電荷です： これらのハイドロニウムイオンは、溶液中に浮かぶ正に帯電した種です。
要約：
*陽子は溶液中に自由に浮かんでいません。
*水素イオン（H+）は、多くの場合、水素イオン（H3O+）の形で、溶液中に存在する正の帯電した種です。
