反対の電荷が引き付けるため、li + およびcl - イオンは互いに描かれます。このアトラクションは、イオン結合を形成します 、塩化リチウム（LICL）の形成をもたらします 。
これが故障です：
* リチウム（li）： 最も外側のシェルに1つの価電子があります。この電子を失うことにより、安定した電子構成を実現します。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 1つの電子を獲得することにより、安定した電子構成も実現します。
反応：
Li + Cl→Li + + cl - →LICL
これは、反対に帯電したイオン間の静電引力が化合物を一緒に保持するイオン化合物形成の典型的な例です。
