これがバランスの取れた化学式です：
（nh₄）₂so₄（aq） + 2naoh（aq）→2nh₃（g） +na₂so₄（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 硫酸アンモニウム（（nh₄）₂so₄） は、水に溶けてアンモニウムイオン（nh₄⁺）と硫酸イオン（so₄²⁻）を形成する塩です。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） は、水に溶けてナトリウムイオン（Na⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する強力な塩基です。
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、水酸化物イオン（OH⁻）と反応して、アンモニア（NH₃）と水（H₂O）を形成します。この反応は可逆的ですが、アンモニアガスは通常溶液から放出され、反応を前進させます。
*残りのナトリウムイオン（Na⁺）および硫酸イオン（SO₄²⁻）を組み合わせて、溶液に溶けたままの硫酸ナトリウム（Na₂So₄）を形成します。
重要な観察：
*この反応は、この反応の特徴である強力なアンモニア臭を生成します。
*反応の発熱性のため、溶液はわずかに熱くなる可能性があります。
*閉じた容器で反応が実行されると、アンモニアガスの形成により圧力が増加する場合があります。
アプリケーション：
*この反応は、肥料、爆発物、その他多くの製品で使用される貴重な工業化学物質であるアンモニアを産生するために使用されます。
*硫酸アンモニウム溶液の濃度を決定するために、研究室でも使用されています。
