ベース
* プロトン（H+）を受け入れます 化学反応で。
* 電子の孤独なペアがあります プロトンとの結合を形成するために使用すること。
* 通常、負の電荷があります または、電子密度が高い原子。
* 例： 水酸化物イオン（OH-）
共役酸
* 陽子（H+）を寄付します 化学反応で。
* もう1つのプロトン（H+）があります 対応するベースよりも。
* 通常、正電荷があります または、その塩基と比較して電気陰性の原子が少ない。
* 例： 水（H2O）
関係
塩基とその共役酸は、酸塩基反応によって関連しています 。次の例では、アンモニア（NH3）は塩基として作用し、水からプロトンを受け入れ、コンジュゲート酸としてアンモニウムイオン（NH4+）を形成し、コンジュゲートベースとして水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NH3（ベース） + H2O（酸）⇌NH4 +（コンジュゲート酸） + OH-（コンジュゲートベース）
キーポイント
* すべての酸には共役ベースがあり、すべてのベースには共役酸があります。
* 酸または塩基の強度は、その共役の強度に反比例します。 たとえば、強酸には弱酸のベースがあります。
* 共役ペアの概念は、酸塩基反応と平衡を理解するために不可欠です。
本質的に、ベースとその共役酸の違いは、単にプロトンの存在または不在です。それらは同じコインの2つの側面であり、動的平衡に存在します。
