イオン化合物：
* 静電引力： イオン化合物は、金属から非金属への電子の伝達によって形成され、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンが生成されます。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して強く互いに引き付けられ、硬く、3次元格子構造を形成します。
* 通常のアレンジメント： イオンは、高度に秩序だった繰り返しのパターンに自分自身を配置し、反発力を最小限に抑え、引力を最大化します。この通常の配置は、クリスタルラティスを作成します。
* 強力な力： イオン間の静電力は非常に強く、融点と沸点、硬度、脆性が高くなります。
極性共有化合物：
* 双極子型相互作用： 極性共有化合物には、不均一な電子分布のある分子があり、部分的な陽性および部分的な負電荷（双極子）の領域が生成されます。これらの双極子は、双極子双極子の相互作用を通じて互いに引き付けます。
* 水素結合： 場合によっては、極性共有化合物、特に酸素や窒素などの高陽性原子に結合した水素を含む化合物は、さらに強力な水素結合を形成します。このタイプの相互作用には、水素原子が隣接する分子上の孤立した電子のペアに引き付けられる特別な双極子双極子アトラクションが含まれます。
* 結晶層： 双極子双極子の相互作用と水素結合は、分子を通常の繰り返し配置で一緒に保持するのに十分な強さであり、結晶格子の形成につながります。
重要な違い：
* イオン結合： イオン結晶は、反対に帯電したイオン間の静電力のために、強い剛性構造を持っています。
* 極性共有結合： 双極子型の相互作用と水素結合はイオン結合よりも弱いため、極性共有結晶は一般にイオン結晶よりも剛性が低い。ただし、これらの相互作用の強さは、結晶構造の形成に依然として寄与しています。
要約： イオン共有化合物と極性の両方の共有化合物は、その構成粒子の間に存在する強い静電力のために結晶を形成します。これらの力は、粒子を通常の繰り返し配置で一緒に保持し、結晶格子を作り出します。
