その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻（通常8電子）の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。これはOctetルールとして知られています。
* 価電子： 最も外側のシェルの電子は、価電子電子と呼ばれます。これらの電子は化学結合に関与しています。
* 安定性： 完全な外側のシェルを備えた原子はエネルギー状態が低く、それらをより安定させます。
ボンディングが原子が安定性を達成するのに役立つ方法は次のとおりです。
* イオン結合： 原子は電子を伝達して完全な外側のシェルを実現できます。これにより、互いに引き付けられるイオン（荷電原子）が生成され、イオン結合が形成されます。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、完全な外側のシェルを実現できます。この電子の共有は共有結合を作成し、原子は核と共有電子の間の引力によって結合されます。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になる可能性があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子があります。電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。
* ナトリウムと塩素： これらの2つの原子は、ナトリウムから塩素に電子を伝達することによりイオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩の形成をもたらします。
要約： 原子は他の原子と結合して、より安定した電子構成を実現します。これにより、エネルギー状態が低下し、反応性が低下します。このプロセスは、しばしばオクテットのルールに従って、電子の完全な外側の殻を達成したいという欲求によって駆動されます。
