水中のイオン化合物：
* 固体状態： 固体状態では、塩化マグネシウムは、静電力によって結合されたmg²⁺カチオンとclotアニオンを備えた格子構造として存在します。
* 水溶液： Mgcl₂を水に溶解すると、極水分子がイオンを囲み、イオン結合を効果的に壊します。水分子はイオンを引き離し、水和イオン（mg²⁺（aq）およびcl⁻（aq））になります。
水中の共有化合物：
* 固体状態： HClは共有化合物であり、水素原子と塩素原子の間に共有電子ペアを持つ分子を形成します。
* 水溶液： HClは共有結合ですが、水素と塩素の電気陰性度の違いにより、その結合は極性です。 HClが水に溶解すると、極水分子はHCl分子と相互作用し、塩素イオン（Cl⁻）から水素イオン（H⁺）を引き離します。これにより、溶液中にヒドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）が生成されます。
重要な違い：
* 結合： イオン化合物は電子の完全な伝達を持ち、共有化合物は電子を共有します。
* イオン化： イオン化合物は水中でイオンに直接溶解しますが、HClのような共有化合物は水と反応してイオンを形成します。
要約：
イオン化合物と共有化合物の両方が、水溶液にイオンを形成できます。イオン化合物はイオンに直接溶解しますが、共有化合物は水と反応してイオンを形成することができます。イオンの溶解と形成のプロセスは、化合物の特定の化学的特性と水分子との相互作用に依存します。
