1。既知の元素に酸化状態を割り当てます
* na（ナトリウム）： ナトリウムはグループ1にあるため、その酸化状態は常に+1です。
* o（酸素）： 酸素は通常、-2の酸化状態を持っています。
2。方程式を設定します
化合物は中性であるため、すべての原子の酸化状態の合計はゼロに等しくなければなりません。 「x」は硫黄の酸化状態を表します。
2（+1） + 4（x） + 6（-2）=0
3。 x を解決します
* 2 + 4x -12 =0
* 4x =10
* x =2.5
したがって、naes₄o₆の硫黄の酸化状態は+2.5です。
重要な注意： この化合物では、硫黄の平均 *酸化状態は+2.5です。 これは、4つの硫黄原子がすべて同じ酸化状態にないためです。 テトラチオン酸イオンの構造（s₄o₆²⁻）には、硫黄原子が異なる酸化状態を持つジスルフィド結合（S-S）が含まれます。
