1。価電子電子をカウント
*リン（P）にはそれぞれ5つの価電子があります。
*酸素（O）にはそれぞれ6つの価電子があります。
*合計：（2 * 5） +（3 * 6）=28価電子
2。中心原子を決定します
*リンは酸素よりも電気陰性ではないため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します
* 2つのリン原子を互いに隣に配置します。
*各リン原子を単一結合で3つの酸素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します
*これまでに6つの電子を使用しました（各Pに3つの単一結合）。
*残りの22電子（28-6 =22）を酸素原子の孤立ペアとして分配します。各酸素は、オクテットを完成させるために2つの孤立ペア（4電子）を必要とします。
5。 Octetルールの履行を確認してください
*各酸素原子には8つの電子（結合から2つ、孤立ペアから6つ）があります。
*各リン原子には6つの電子しかありません（結合から3つ）。
6。二重結合を作成します
*リンは完全なオクテットを持っていないため、二重結合を形成する必要があります。
* 3つの酸素原子のそれぞれから1つの孤立ペアを動かして、リン原子の1つと二重結合を形成します。
7。最終構造
p₂o₃の最終的なルイス構造は次のように見えます：
`` `
o
||
o -p -o
||
o
/
p
\
o
`` `
キーポイント：
*構造には2つのリン原子があり、それぞれが3つの結合（1つの二重結合と2つの単一結合）を形成します。
*各酸素原子には2つの孤立ペアがあります。
*各原子の正式な電荷はゼロであり、安定した構造を示しています。
重要な注意： p₂o₃は非常に安定した化合物ではなく、酸素と容易に反応してp₂o₅を形成します。
