* 電子密度： 不飽和化合物の二重結合とトリプル結合は、飽和化合物の単一結合よりも電子密度が高い。これにより、これらの結合の電子はよりアクセスしやすくなり、電気物質（電子を求める種）による攻撃を受けやすくなります。
* pi結合： 二重結合およびトリプル結合に存在するPI結合は、Sigma結合よりも弱いです。これにより、それらが壊れやすくなり、他の分子との新しい結合が形成されます。この不安定性は、反応性の向上にも寄与します。
* ひずみ： 不飽和化合物、特にリングのある化合物の形状は、分子にひずみを導入できます。このひずみは、分子の安定性が低く、より反応的になります。
例：
* alkenes（c =c）： アルケンは、二重結合が破損し、新しい原子が分子に加えられる添加反応を容易に受けます。これは、PI結合が電気栄養素によって簡単に攻撃されるためです。
* alkynes（C≡C）： アルキンは、2つのPI結合が存在するため、アルケンよりもさらに反応的です。
対照的に：
* 飽和化合物： 飽和炭化水素には単一の結合しかないため、不飽和化合物よりも安定して反応性が低くなります。
重要な注意： 不飽和化合物は一般により反応的ですが、特定のタイプの反応と反応性は、化合物の特定の構造と反応条件に依存します。
