イオン化合物
* 層： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 結合： ある原子から別の原子への電子の伝達を含むイオン結合。
* 構造： 通常、室温で結晶固体として存在します。イオンは、通常の繰り返しパターンで配置されます。
* 溶解度： 一般に、水のような極性溶媒に溶けます。
* 導電率： イオンの自由な動きのために、水に溶けたり溶けたりした場合の電気の良好な導体。
* 融点/沸点： 通常、イオン間の強い静電力のため、高い融点と沸点があります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
非イオン化合物
* 層： 原子間の電子の共有によって形成されます。
* 結合： 電子が共有され、伝達されない共有結合。
* 構造： 室温で固体、液体、またはガスとして存在することができます。 それらの構造は、イオン化合物よりも多様です。
* 溶解度： 溶解度は、特定の化合物と溶媒によって異なります。極性溶媒に溶けやすいものもあり、一部は非極性溶媒に溶けます。
* 導電率： 一般的に、グラファイトのようないくつかの特殊なケースを除いて、電気の導体が貧弱です。
* 融点/沸点： 融点と沸点は、共有結合の強度によって大きく異なります。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
表の重要な違い
|機能|イオン化合物|非イオン化合物|
| --- | --- | --- |
|結合|イオン結合（電子伝達）|共有結合（電子共有）|
|構造|結晶固体|さまざまな状態（固体、液体、ガス）|
|溶解度|一般に水に溶けます|溶解度は変化します|
|導電率|溶液または溶融状態の良好な導体|導体が悪い|
|融点/沸点|高|変数|
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