イオンvs.共有結合：比較
イオン結合 および共有結合 原子をまとめて分子と化合物を形成する2つの主要な化学結合です。主要な類似点と違いの内訳は次のとおりです。
類似点：
* 両方とも電子の共有または転送が含まれます： 両方のタイプの結合は、関与する原子の安定した電子構成を達成することを目指しています。
* 両方とも分子または化合物の形成をもたらします： 両方のタイプの結合は、元の要素とは異なる特性を持つ新しい物質の形成に責任があります。
違い：
|機能|イオン結合|共有結合|
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| 電子移動または共有 |電子は、ある原子から別の原子に伝達されます電子は原子間で共有されます|
| 関連する原子のタイプ |通常、金属と非金属|が含まれます通常、2つ以上の非金属が含まれます|
| 電気陰性の差 |原子間の大きな電気陰性度差|原子間の小さな電気陰性度差|
| 形成 | 金属原子は電子を失い、正に帯電した陽イオンになります。非金属原子は電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。反対の料金は互いに引き付けられ、絆を形成します。 |原子は電子を共有して、安定したオクテット（または水素のデュエット）を実現します|
| 結合強度 |比較的強い|弱い（単一債券）または強い（トリプルボンド）|
| 物理的状態 |通常、室温で固体として存在します|室温でのガス、液体、または固体にすることができます|
| 溶解度 |通常、水のような極性溶媒に溶けます|通常、非極性溶媒に溶けます|
| 導電率 |溶融状態で電気を行うか、水に溶解した（遊離イオンの存在のため）|一般的に貧弱な電気導体|
| 融点と沸点 |高い融点と沸点|変数、結合強度に応じて|
| 例 | NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）| H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）|
要約：
* イオン結合 電子の伝達に起因する、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
* 共有結合 原子間の電子の共有によって形成されます。
形成される結合のタイプは、関与する原子間の電気陰性度の差に依存します。大きな違いはイオン結合につながりますが、小さな違いは共有結合につながります。
