* 価電子： 炭素には4つの価電子があり、つまり、4つの共有結合を形成できます。
* 単一結合： 2つの原子が1つの電子を共有すると、単一の共有結合が形成されます。
* 二重結合： 二重結合には、2組の電子を共有することが含まれます。
* トリプルボンド： トリプルボンドには、3組の電子を共有することが含まれます。
安定性を達成するために、炭素原子は最大4つの結合を形成できますが、これらはシングル、ダブル、またはトリプル結合の組み合わせになります。
2つの炭素間の4つの結合が不可能である理由を見てみましょう：
1。オクテットルール： 炭素は、安定している8つの電子の完全な外殻（オクテット）を達成する必要があります。 2つの炭素がそれらの間に4つの結合を形成した場合、各炭素はその周りに6つの電子しかありません（結合から4つ、独自のコアから2つ）。
2。幾何学的制約： 非常に不安定で緊張した分子を作成せずに、2つの原子間に4つの共有結合を形成することは物理的に不可能です。
例：
* エタン（C2H6）： エタンの各炭素は、4つの単一結合を形成します。1つは他の炭素と、3つは水素原子を備えています。
* エチレン（C2H4）： エチレンの2つの炭素は二重結合を共有し、各炭素には水素原子と2つの単一結合があります。
キーテイクアウト： 炭素はさまざまな結合を形成できますが、2つの炭素原子はそれらの間に4つの結合を形成することはできません。それらは、共有結合の規則と、電子の完全な外殻を介して安定性を達成する必要性によって制限されています。
