* 弱い電解質： これらは、水に溶解したときに部分的にイオン化（イオンに分解）しかイオン化しない物質です。これは、溶液中のイオンの濃度が比較的低いことを意味します。
* 酸と塩基： 酸と塩基は、電解質として作用できる化合物のクラスです。
接続：
* 弱酸： 弱酸は、溶液中に部分的にしかイオン化しないため、弱い電解質です。たとえば、酢酸（Ch₃COOH）は、水素イオン（H⁺）および酢酸イオン（Ch₃COO⁻）に部分的にしか解離しない弱酸です。
* 弱いベース： 弱い塩基も弱い電解質です。それらは、溶液中に部分的にしかイオン化して、水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。 たとえば、アンモニア（nh₃）は、水と反応して少量のアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する弱い塩基です。
キーポイント：
* 強い電解質 強酸（例：HCl）や強い塩基（たとえば、NaOH）のように、溶液中に完全にイオン化します。
*酸または塩基の強度は、それぞれ陽子（H⁺）を寄付または受け入れる能力によって決定されます。この能力は、溶液中のイオン化に直接関連しています。
*弱い電解質は、多くの場合、溶液中の物質のイオン化型と非固定型の間の平衡によって特徴付けられます。この平衡は、平衡定数（弱酸の場合はKa、弱い塩基の場合はKb）によって記述されます。
要約：
弱い電解質は、酸と塩基の両方である可能性があります。それらは、溶液中の部分イオン化によって特徴付けられ、その結果、強い電解質と比較してイオンの濃度が低くなります。イオン化の程度は、酸または塩基の強度を決定します。
