* arrhenius定義： アレニウス塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH⁻）を生成する物質です。
* アンモニアの行動： アンモニアは基本的な特性を示しますが、水に溶解しても水酸化物イオンを直接生成しません。代わりに、それは平衡反応で水と反応して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオンを形成します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* brønsted-lowryベース： アンモニアはbrønsted-lowryベースです 。この定義では、ベースをプロトン（H⁺）アクセプターとして説明しています。上記の反応では、アンモニアは水からプロトンを受け入れてアンモニウムを形成します。
要約： アンモニアはベースですが、Arrheniusの定義ではなく、Brønsted-Lowryの定義に適合します。
