1。水素結合の数：
* 水： 各水分子は 4 を形成できます 水素結合。水素結合ドナー（その水素）として2つ、2つは水素結合受容体（その孤立ペア）として。
* hf： 各HF分子は 2つのを形成できます 水素結合 - 1つはドナー（その水素）として、もう1つはアクセプター（その孤立ペア）として。
* nh₃： 各nh₃分子は 3 を形成できます 水素結合 - 1つはドナー（その水素）として、2つはアクセプター（その唯一のペア）として。
各分子が形成できる水素結合の数のこの違いは、分子間力の強度に大きな影響を与えます。
2。電気陰性度と極性：
* 酸素 水中は、HFのフッ素やNH₃の窒素よりも電気陰性です。これにより、水素と酸素の間の充電密度が大きくなり、水中の水素結合が個別に強くなります *。
*ただし、小さいサイズ HFのフッ素は、その唯一のペアがより濃縮されていることを意味し、これは個々の水素結合の強度にも寄与する可能性があります。
3。全体的な分子間力：
* 結合効果 水中のより多くの水素結合とより強力な個々の水素結合の方は、分子間力がはるかに強力になります。
*これは、分子量が少ないにもかかわらず、水がHFとNH℃よりも高い沸点と熱容量が高い理由を説明しています。
要約：
HFとNH₃は水素結合を形成できますが、水は分子あたり水素結合を *より *より多く *形成し、これらの結合は一般に *個別により強いと見なされます *。 これらの要因の組み合わせにより、水中の全体的な分子間力が強くなります。
