モル濃度の理解
* モラリティ（m）： モル濃度としても知られるモル濃度は、1リットルの溶液に溶解した溶質のモル数を測定します。シンボル「M」で表されます。
モル濃度を見つける方法
1。ほくろと体積からの直接計算：
* 式： 臼歯（m）=溶質のモル（mol） /溶液の体積（l）
例：
250 mLの水に溶解した0.5モルの塩化ナトリウム（NaCl）があります。
* ステップ1： ボリュームをリットルに変換します：250 ml =0.25 L
* ステップ2： 式を適用：M =0.5 mol / 0.25 L =2 m
* 結果： NaCl溶液のモル濃度は2 Mです
2。質量とモル質量の使用：
* 式： 臼歯（m）=（溶質の質量（g） /溶質のモル質量（g / mol）） /溶液の量（L）
例：
500 mLの水に11.7 gの塩化カリウム（KCL）を溶解します。
* ステップ1： KClのモル質量（k =39.1 g/mol、cl =35.45 g/mol）を見つけます：39.1 + 35.45 =74.55 g/mol
* ステップ2： ボリュームをリットルに変換します：500 ml =0.5 l
* ステップ3： 式を適用してください：m =（11.7 g / 74.55 g / mol） / 0.5 L =0.314 m
* 結果： KCL溶液のモル濃度は0.314 Mです。
3。希釈計算の使用：
* 式： m₁v₁=m₂v₂
*M₁=初期モル濃度
*V₁=初期ボリューム
*M₂=最終モル濃度（希釈後）
*V₂=最終ボリューム
例：
塩酸（HCL）の10 mのストック溶液があります。 250 mlの1 M HCl溶液を準備する必要があります。
* ステップ1： 既知の値を特定します：
*m₁=10 m
*v₁=不明（ストックソリューションのボリュームが必要です）
*m₂=1 m
*v₂=250 ml =0.25 l
* ステップ2： V₁：v₁=（m₂v₂） /m₁=（1 m * 0.25 l） / 10 m =0.025 lを解く
* ステップ3： v₁をミリリットルに変換します：0.025 l =25 ml
* 結果： 10 m HClストック溶液の25 mlを摂取し、最終体積250 mlを作るのに十分な水を追加して、1 mの溶液を取得する必要があります。
重要な考慮事項
* 単位： ユニットが一貫していることを常に確認してください（たとえば、ボリュームのリットル、質量のグラム、量のほくろ）。
* 溶解度： 使用している溶質が、選択した溶媒（通常は水）に溶けていることを確認してください。
* 安全性： 常に慎重に化学物質を扱い、適切な実験室の手順に従ってください。
特定の化合物とシナリオを念頭に置いている場合はお知らせください。モル濃度の計算をお手伝いします。
