1。限られた解離： 弱酸の最も決定的な特徴は、陽子を寄付する能力が限られていることです。 弱酸が水に溶けると、その分子のわずかな割合のみが実際に水素イオンを放出します。 酸分子の大部分はそのままのままで、H+イオンはまだ付着しています。
2。非組織化された形式を支持する平衡： 結合されていない酸分子とそのイオン化された形態（H+と共役塩基）の間の平衡は、非組織化された形態を強く支持します。これは、酸分子がプロトンを保持する傾向があり、溶液中のH+イオンの濃度が低いことを意味します。
3。低ka値： 酸解離定数（ka）は、酸が溶液中にイオン化する程度の尺度です。弱酸は比較的低いKa値を持っています（通常は1未満）。これは、平衡が非組織化された酸の形態を好み、H+イオンの濃度が低いことを示しています。
これらの3つのシナリオは相互接続されていますが、コア原理は同じです。弱酸酸は強酸よりも低い程度にイオン化し、溶液中のH+イオンの濃度が低くなります。
