非常に可溶性：
* イオン化合物： これらの化合物は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。これらのイオンと水分子の間の強い魅力は、それらの溶解につながります。例は次のとおりです。
*塩化ナトリウム（NaCl） - テーブル塩
*硝酸カリウム（KNO3）
*塩化カルシウム（CACL2）
*水酸化ナトリウム（NAOH）
* 極性共有化合物： これらの化合物は電子の不均一な共有を持ち、分子の一方の端に部分的な正電荷と、もう一方の端に部分的な負電荷をもたらします。極性分子自体である水は、これらの部分的な電荷に引き付けられ、それらを溶解します。例は次のとおりです。
*糖（グルコース、フルクトース、スクロース）
*エタノール（C2H5OH）
*酢酸（CH3COOH）
適度に可溶性：
* いくつかのガス： 酸素（O2）、二酸化炭素（CO2）、および窒素（N2）は、水にわずかに溶けます。 これは、呼吸するために溶解した酸素が必要なため、水生生物にとって非常に重要です。
不溶性またはわずかに可溶性：
* 非極性共有化合物： これらの化合物には電子が均等に分布しているため、疎水性（水補充）があります。 例は次のとおりです。
*オイルと脂肪
*ワックス
*ガソリン
* 多くの有機化合物： 炭素および水素原子（炭化水素）の長い鎖は、一般に水に溶けません。
溶解度に影響する要因：
* 温度： 一般に、溶解度は固体とガスの温度とともに増加しますが、一部のガスでは減少します。
* 圧力： 圧力はガスの溶解度に影響を与え、より高い圧力で溶解度を高めます。
* 極性： 「同様の溶解のような」規則は、極性物質が極性溶媒に溶解し、非極性物質が非極性溶媒に溶解することを示しています。
重要なメモ：
* 溶解度は相対的な用語です： 物質は1つの溶媒に可溶性になりますが、別の溶媒には不溶です。
* 飽和点： 特定の温度で特定の量の水に溶解できる物質の量には制限があります。これは飽和点と呼ばれます。
* 「可溶性」ラベルはしばしば主観的です： 物質は、たとえ完全に溶解しなくても、顕著な程度まで溶解する場合、可溶性と見なされる場合があります。
これは単なる基本的な概要です。水に溶けることができる多くの物質があり、それらの溶解度の詳細は非常に複雑になる可能性があります。
