* van der Waals Force： 炭化水素は非極性分子であり、強い永久双極子を持っていないことを意味します。それらをまとめる主要な力は、ロンドンの分散型の弱い力（ヴァンデルワールスの力の一種）です。これらの力は、分子の電子雲に誘導される一時的な変動する双極子から生じます。
* 表面積と分散力： 炭素鎖の長さが増加すると、分子の表面積も増加します。 このより大きな表面積により、分子とロンドンの分散力が強いとの接触が大きくなります。より強力な力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、それはより高い沸点に変換されます。
要約： より長いカーボンチェーンは、より多くの表面積、ロンドンの分散力が強く、したがって沸点が高いことを意味します。
例：
*メタン（CH4）は、分散力が弱い小分子であるため、非常に低い沸点（-161.5°C）です。
* Octane（C8H18）は、その長い鎖を備えた、より大きな分子間の相互作用が強いため、沸点（125.7°C）がはるかに高くなっています。
