1。半分反応を特定します
* 酸化： シュウ酸（H₂C₂O₄）は、二酸化炭素（CO₂）に酸化します。
*h₂c₂o₄→co₂
* 削減： 過マンガン酸イオン（MnO₄⁻）は、酸性溶液中のマンガン（II）イオン（Mn²⁺）に還元されます。
*mno₄⁻→mn²⁺
2。原子のバランス
* 酸化：
*h₂c₂o₄→2co₂
* 削減：
*mno₄⁻→mn²⁺ +4h₂o
3。酸素原子のバランス
* 酸化： （すでにバランスが取れています）
* 削減：
*mno₄⁻ +8h⁺→mn²⁺ +4h₂o
4。水素原子のバランス
* 酸化：
*h₂c₂o₄→2co₂ +2H⁺
* 削減： （すでにバランスが取れています）
5。料金のバランス
* 酸化：
*H₂C₂O₄→2CO₂ +2H⁺ +2E⁻
* 削減：
*mno₄⁻ +8h⁺ +5e⁻→mn²⁺ +4h₂o
6。電子を均等化するために掛けます
*酸化半反応に5を掛け、還元半分反応に2を掛けて、電子の数を等しくします。
*5h₂c₂o₄→10co₂ +10h⁺ +10e⁻
*2mno₄⁻ +16h⁺ +10e⁻→2mn²⁺ +8h₂o
7。半分反応を組み合わせます
* 2つの半反応を一緒に追加し、電子をキャンセルします。
*5h₂c₂o₄ +2mno₄⁻ +6h⁺→10co₂ +2mn²⁺ +8h₂o
8。 観客イオン（必要に応じて）を含めます
*過マンガン酸カリウム（Kmno₄）から始めたので、観客イオンとしてカリウムイオン（K⁺）を含める必要があります。最終的なバランスの取れた方程式は次のとおりです。
* 5h₂c₂o₄ +2kmno₄ +6h⁺→10co₂ +2mn²⁺ +8h₂o +2k⁺
重要な注意： この反応は通常、酸性条件で起こります。酸の存在は、マンガン酸のマンガン（II）イオンの還元に必要です。
