強酸強いベース滴定
* 等価ポイント： 酸と塩基のモルが正確に等しい場合、強酸強塩塩基滴定の等価点が発生します。これは、溶液がニュートラルであることを意味します（pH 7）。
* 必要な量： 酸と塩基の両方が溶液中に完全に解離するため、バランスのとれた化学式からの化学量論比は、必要な量を直接決定します。たとえば、Hcl + NaOHのような1：1の反応では、等量の等濃度が等価ポイントに到達するために必要になります。
弱酸強いベース滴定
* 等価ポイント： 酸と塩基のほくろが正確に等しい場合、弱酸強化塩基滴定の等価点が発生します。ただし、ソリューションはではありません この時点でニュートラル。弱酸のコンジュゲートベースが存在するため、溶液はわずかに塩基性になります（pH> 7）。
* 必要な量： 等価ポイントに到達するために必要な強いベースの量はわずかに高い 強酸強いベース滴定よりも。 その理由は次のとおりです。
* コンジュゲートベースの加水分解： 弱酸のコンジュゲートベースは加水分解（水と反応）を受け、水酸化物イオン（OH-）を生成し、pHを上向きにシフトします。
* これに対抗するには、追加の水酸化物イオンを中和するために、より強力なベースが必要です。
キーポイント：
* 等価値ph： 等価点pHは、強酸/塩基滴定と弱酸/塩基の滴定の間で異なります。強酸強化塩基のpHは7のpHを生成しますが、弱酸に強い塩基の塩基は7を超えるpHを生成します。
* インジケーターの選択： 滴定で使用されるインジケーターは、等価点の近くで色を変える必要があります。同等のポイントpHは変化するため、強力な酸/塩基滴定に対して異なる指標が選択されます。
* 滴定曲線： 滴定曲線の形状（pH対滴定容積）は、強い酸/塩基の滴定では異なります。強酸強化塩基曲線は、等価ポイントの近くでより鋭く、より垂直に上昇しますが、弱酸強力な塩基曲線はより緩やかな上昇をもたらします。
要約
重要な違いは、弱酸強化塩基滴定では、弱酸のコンジュゲートベースの加水分解のために、同等のポイントに到達するためにもう少し強力なベースが必要であることです。これにより、強酸に強い塩基滴定と比較して、等価点でわずかに高いpHになります。
