1。水との反応：
* 冷水： アルカリ地球金属（ベリリウムを除く）は冷水と反応し、水素ガスと金属水酸化物を生成します。 （マグネシウムからバリウムまで）グループを下ると、反応はより活発になります。
* 例：
* mg（s） +2h₂o（l）→mg（oh）₂（aq） +h₂（g）
* お湯： お湯との反応はより活発です。
* 蒸気： 蒸気との反応はさらに活力であり、金属酸化物と水素ガスを生成します。
* 例：
* ca（s） +h₂o（g）→cao（s） +h₂（g）
2。酸素との反応：
* 空気： アルカリ地球金属は、空気中の酸素と反応して酸化物を形成します。
* 例：
* 2mg（s） +o₂（g）→2mgo（s）
* 加熱： 金属が加熱されると、反応は速くなります。
3。酸との反応：
* 希釈酸： アルカリ地球金属は希釈酸と激しく反応して、水素ガスと塩を生成します。
* 例：
* ca（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂（g）
4。非金属との反応：
* ハロゲン： アルカリ地球金属はハロゲンと容易に反応してハロゲン化を形成します。
* 例：
* ba（s） +cl₂（g）→bacl₂（s）
* 窒素： ベリリウムとマグネシウムは室温で窒素と反応しませんが、窒素を加熱すると反応して、より重いアルカリ地球金属は反応します。
* 例：
* 3ca（s） +n₂（g）→ca₃n₂（s）
* 硫黄： アルカリ地球金属は硫黄と反応して硫化物を形成します。
* 例：
* ca（s） + s（s）→cas（s）
5。他の化合物との反応：
* 二酸化炭素： カルシウムのようないくつかのアルカリ地球金属は、二酸化炭素と反応して炭酸塩を形成します。
* 例：
* ca（s） +co₂（g）→caco₃（s）
* アンモニア： アルカリ地球金属はアンモニアと反応してアミドを形成します。
* 例：
* 3ba（s） +2nh₃（g）→ba₃n₂（s） +3h₂（g）
注：
* ベリリウム これらの反応の多くの例外です。それは他のアルカリのアース金属よりも反応性が低く、多くの場合、反応が発生するために特定の条件が必要です。
*イオン化エネルギーの減少と原子サイズの増加により、アルカリ地球金属の反応性はグループの減少を増加させます。
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