a。鉄を保護する亜鉛
これはガルバニック腐食の例です 。亜鉛は鉄よりも反応的です。つまり、酸化（電子を失う）がより容易になります。亜鉛が鉄と接触すると、犠牲のアノードが形成されます。 これが簡略化された方程式です：
zn（s） +2h⁺（aq）→zn²⁺（aq） +h₂（g）
* 説明： 亜鉛（Zn）は、環境で水素イオン（H⁺）と反応し、亜鉛イオン（Zn²⁺）と水素ガス（H₂）を形成します。このプロセスは、鉄の腐食を防ぎます。
b。アルミニウムに銅メッキ
これは電気めっきの例です 。 このプロセスでは、硝酸塩溶液からの銅イオンがアルミニウム表面に還元されます。 全体的な反応は次のとおりです。
cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）
* 説明： 硝酸銅溶液からの銅イオン（Cu²⁺）は、アルミニウム表面に電子（E⁻）を獲得し、アルミニウムに板を塗る固体銅（Cu）を形成します。この反応には、プロセスを促進するために外部電流が必要です。
注： アルミニウムも酸化する傾向があるため、アルミニウム表面で起こる実際の反応はより複雑です。 ただし、上記のように全体的な反応を簡素化できます。
