1。分子間力：
* メタン（CH4）： メタンは、その分子間のロンドン分散力（ファンデルワールス力）のみが弱い非極性分子です。これらの力は比較的弱く、容易に克服され、沸点が低くなります（-161.5°C）。
* 塩酸（HCl）： HClは、その分子間の強い双極子型相互作用を伴う極性分子です。これらの力は、ロンドンの分散勢力よりも著しく強いため、より多くのエネルギーがバラバラになり、より高い沸点（-85.1°C）につながる必要があります。
2。分子量：
主要な因子ではありませんが、HClの分子量（36.46 g/mol）はメタン（16.04 g/mol）よりわずかに高くなっています。この違いは、HCLのロンドン分散力の強力に貢献しますが、双極子双極子の相互作用と比較して効果はそれほど重要ではありません。
3。水素結合：
HClには直接存在しませんが、水（H2O）のような他の類似の化合物に水素結合が存在すると、沸点が大幅に増加します。
要約： メタンの弱いロンドン分散力と比較して、HClに存在するより強い分子間力（双極子双極子相互作用）は、HClの沸点が著しく高い理由です。
