反応性シリーズの理解
金属は、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向がさまざまです。この傾向は、反応性の低下の順に金属をリストする反応性シリーズで表されます。
* 高反応金属： これらの金属は容易に電子を失い、正のイオンを形成します。彼らは、より少ない反応性金属をソリューションから置き換えることができます。
* 反応性の低い金属： これらの金属は電子をよりしっかりと保持し、イオンを形成する可能性が低くなります。
反応
* 亜鉛と硫酸銅： 亜鉛は銅よりも反応的です。亜鉛金属を硫酸銅溶液に入れた場合、次の反応が発生します。
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Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
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*亜鉛は溶液から銅を置き、硫酸亜鉛（Znso₄）と銅金属を形成します。
*亜鉛に堆積した銅金属には、特徴的なピンキーブラウン色があります。
* 銀と硫酸銅： 銀は銅よりも反応性が低いです。 したがって、銀を硫酸銅溶液に入れた場合、反応は発生しません。
*銀は、電子を失う可能性が低いため、溶液から銅を置き換えることはできません。
要約
亜鉛と銀の反応性の違いは、反応が起こるかどうかを決定します。より反応的である亜鉛は、その溶液から銅を置き換え、目に見える色の変化をもたらします。反応性が低い銀は、硫酸銅と反応しません。
