* ベリリウム（be）
* マグネシウム（mg）
* カルシウム（Ca）
* strontium（sr）
* バリウム（BA）
* ラジウム（Ra）
これらの要素には、最も外側のシェルに2つの価電子があり、安定したオクテット構成を実現するためにこれらの電子を失う傾向があります。 これにより、それらは非常に反応性が高まり、他の元素とイオン結合を形成できます。
例：
マグネシウム（Mg）には2つの価電子があります。酸素（O）と反応すると、これら2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）を形成します。酸素原子は2つの電子を獲得して酸化物イオン（O²⁻）を形成します。これらのイオンは結合して酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
mg + o→mg²⁺ +o²⁻→mgo
これらの要素は通常2つの電子を失いますが、反応性と結合挙動にはいくつかの例外と変動があることに注意することが重要です。
