これがバランスの取れた化学式です：
hno₃（aq） + koh（aq）→kno₃（aq） +h₂o（l）
説明：
* 硝酸（hno₃） 強酸であり、それは水素イオン（H⁺）を容易に寄付することを意味します。
* 水酸化カリウム（KOH） 強いベースであり、それは水素イオン（H⁺）を容易に受け入れることを意味します。
これらの2つの溶液が混合されると、硝酸からの水素イオンは、水酸化カリウムの水酸化物イオンと反応し、水（H₂O）を形成します。残りのイオン、カリウム（k⁺）および硝酸カリウム（no₃⁻）を組み合わせて硝酸カリウム（kno₃）を形成し、水に溶解して溶液を作成します。
キーポイント：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*溶液のpHは、反応が完了すると中性pH（約7）に達するまで、酸性（hno₃）から基本（KOH）に変化します。
*反応は二重変位反応と見なされます。この反応は、反応物の正と陰性のイオンがパートナーを切り替えて新しい製品を形成する。
アプリケーション：
*中和反応は、次のような多くのアプリケーションで使用されます。
* 廃水処理： 酸性または基本的な廃水を中和する。
* pH調整： さまざまな業界のソリューションのpHを調整する。
* 塩の合成： 肥料、爆発物、食物保存にさまざまな用途がある硝酸カリウムなどの塩を生産する。
