その理由は次のとおりです。
* 酸： 酸は陽子を寄付します（H+イオン）。塩酸（HCL）のような強酸は陽子を容易に供与し、非常に反応性があります。ただし、酢酸（CH3COOH）のような弱酸酸は、陽子の供給を容易にしなくし、反応性が低いと見なされます。
* ベース： 塩基は陽子を受け入れます。水酸化ナトリウム（NAOH）のような強力な塩基は、陽子を容易に受け入れ、それらを非常に反応性にします。アンモニア（NH3）のような弱い塩基は、陽子を容易に受け入れず、反応性が低いと見なされます。
ここにそれについて考えるための簡略化された方法があります：
* 強酸と強い塩基は非常に反応的です。
* 弱酸と弱い塩基の反応性が低い。
結論： 酸または塩基の反応性は、その強度に依存し、それが陽子をどれだけ容易に寄付または受け入れるかを決定します。
