1。製品の予測：
*二重変位反応では、反応物の陽性および陰性イオンはパートナーを切り替えます。
*babr₂からのba²⁺は、na₂so₄のso₄²⁻と結合してbaso₄を形成します。
*na₂So₄のna⁺は、babr₂のbr⁻と結合してnabrを形成します。
2。不均衡な方程式を書きます：
babr₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄ + nabr
3。方程式のバランス：
* バリウム（BA）： すでにバランスが取れている（各側に1）
* 臭素（BR）： 左に2、右に1。 Nabrの前に2を置きます。
* ナトリウム（Na）： 左に2、右に2。
* 硫黄： すでにバランスが取れている（各側に1）
* 酸素（O）： すでにバランスが取れている（各側に4）
バランスの取れた方程式：
babr₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄（s） + 2nabr（aq）
4。状態記号：
* （aq）： 化合物が水に溶解していることを示します（水溶液）
* （s）： 化合物が固体沈殿物であることを示します。 硫酸バリウム（Baso₄）は水に不溶性であるため、固体を形成します。
重要な注意： この反応は、降水反応の良い例です。硫酸バリウムは、溶液から沈殿する白い固体です。
