1。酸の種類：
* バイナリ酸： これらには、水素（H）と非金属（x）の2つの要素のみが含まれています。一般式は hx です 。
*例：HCl（塩酸）、HBR（油酸）、HF（加水分野酸）、H₂S（ヒドル硫酸）。
* オキソシド： これらには、水素（H）、酸素（O）、および非金属または金属（X）が含まれています。一般式はhₓxoyです 。
*例：hno₃（硝酸）、h₂so₄（硫酸）、h₃po₄（リン酸）、h₂co（炭酸）。
2。命名規則：
* バイナリ酸： 「Hydro」 +（非金属茎） +「IC酸」
*例：HCl-> "Hydro" + "Chlor" + "IC酸" =塩酸酸
* オキソシド： 命名は、非金属の酸化状態に依存します。
* 非金属の酸化状態が最も高い場合： （非金属ステム） +「IC酸」
*例：hno₃-> "nitr" + "ic酸" =硝酸
* 非金属の酸化状態が低い場合： （非金属ステム） +「ous酸」
*例：hno₂-> "nitr" + "ous酸" =亜硝酸
* 特別なケース： 一部のオキソアシドには特別な名前があります。
*h₂so₄->硫酸
*h₃po₄->リン酸
*H₂CO-->炭酸
3。式の決定：
* バイナリ酸： 式は単にHXで、xは非金属です。
* オキソシド： フォーミュラはhₓxoyです。
* xは非金属または金属です。
* yは酸素原子の数です。
* xは、電荷のバランスをとるために必要な水素原子の数です。
例：硫酸の処方の決定：
1。要素を識別します： 硫黄（S）と酸素（O）が存在します。
2。硫黄の酸化状態を決定します： 硫酸では、硫黄の酸化状態は+6です。
3。命名規則：を適用します 硫黄は最も高い酸化状態であるため、酸は「硫酸」と名付けられています。
4。式を書きます： 硫酸の処方は、2つの水素原子、1つの硫黄原子、4つの酸素原子を反映しているH₂SO₄です。
覚えておいてください：
*酸性化合物には、溶液中に放出できる少なくとも1つの水素イオン（H⁺）があります。
*酸の酸性度は、水素と分子の残りの部分との間の結合の強度に依存します。
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