* イオン化合物： これらの化合物は、積極的に帯電したイオン（陽イオン）と、静電力によって結合された負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。
* 溶解： イオン化合物が水に溶解すると、イオンは分離し、水分子に囲まれます。このプロセスは解離と呼ばれます 。
* 導電率： 溶液中に遊離イオンが存在すると、電気を伝達できます。イオンは自由に移動し、電荷を運ぶことができ、溶液を電解質にします。
例：
* テーブルソルト（NaCl）： 水に溶解すると、Na+およびCl-イオンに分離し、溶液が導電性になります。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： この強力な塩基はNa+およびOhionionに分離し、強力な電解質になります。
* 塩化カリウム（KCl）： 溶液中に電気を伝導する別の一般的なイオン化合物。
重要な注意： すべてのイオン化合物が強力な電解質であるわけではありません。一部のイオン化合物は溶液中に部分的にのみ解離し、導電率が低下します。これらは弱い電解質と見なされます 。
弱い電解質の例：
* 酢酸（CH3COOH）： この弱酸は、H+およびCh3Cooイオンに部分的にのみ解離します。
* アンモニア（NH3）： この弱い塩基は、溶液中にNH4+とOHIONIONを部分的に形成します。
概要：
イオン化合物による溶液は一般に電解質です。これは、溶解時に放出されるイオンが溶液を電気を導くことができるためです。ただし、電解質の強度は、イオン化合物の解離の程度に依存します。
