極性結合結合の理解
* 極性共有結合 異なるエレクトロニガティビティを持つ2つの原子が電子を共有する場合に発生します。電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。より電気陰性の原子が共有電子をより近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
化合物の分析
1。 o2（酸素ガス） ：酸素原子は同じ電気陰性度を持っています。結合は非極性共有結合です。
2。 H2O（水） ：酸素は水素よりも電気陰性です。 H-O結合は極性共有結合であり、分子の曲がった形状は正味の双極子モーメントを作成し、水を極性分子にします。
3。 naCl（塩化ナトリウム） ：ナトリウムと塩素は、非常に異なる電気陰性度を持っています。結合はイオン性であり、共有結合ではありません。
4。 CH4（メタン） ：炭素と水素は同様の電気陰性度を持っています。 C-H結合は非極性共有結合です。分子の四面体の形状は、正味の双極子モーメントもなく、メタンを非極性にします。
5。 ki（ヨウ化カリウム） ：カリウムとヨウ素は、非常に異なる電気陰性度を持っています。結合はイオン性であり、共有結合ではありません。
結論
リストの唯一の極性共有化合物は H2O（水）です 。
