イオン結合
* 電子移動： イオン結合は、ある原子が別の原子に電子を *寄付 *すると形成されます。これにより、イオンと呼ばれる荷電粒子が作成されます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、強い結合を形成します。
* 金属と非金属： 通常、金属（電子が失われる傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）が含まれます。
* 高融点と沸点： イオン化合物は、一般に、イオンを一緒に保持する強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。
* 液体または溶融状態の良好な導体： イオンの自由な動きのため、イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）：ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらのイオン間の静電引力は、イオン結合を作成します。
共有結合
* 電子共有： 原子の *共有 *電子の場合、共有結合が形成されます。
* 電子の共有： 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、結合が生じます。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属間で発生します。
* 融点と沸点の低い： 共有化合物は一般に、分子を保持する力が弱いため、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなっています。
* 導体が悪い： 共有化合物は一般に電気の導体が貧弱であり、電子は分子内に局在しており、自由に移動することはありません。
* 例： 水（H₂O）：各水素原子は酸素原子と電子を共有し、2つの共有結合を形成します。
要約
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
|電子移動/共有|転送|共有|
|結合力|静電引力|共有電子|
|典型的な要素|金属および非金属|非金属|
|融解/沸点|高|低い|
|導電率|液体/溶融状態で良い|貧しい|
重要な注意： イオン結合と共有結合の区別が明確ではない場合があります。 一部の化合物は、両方のタイプの結合の特性を示します。
